Projecte de l'ou

Hola!! En aquest curs anem a continuar treballant amb el bloc, però amb una dinàmica diferent. Comencem el curs amb el projecte de l’ou, en el que treballarem en grup Claudia Lucena, Paula Hidalgo i jo.

El projecte de l’ou consisteix a tirar un ou des d’una finestra i aconseguir que aquest no es trenque. Per aconseguir açò haurem de resoldre unes qüestions, com fixar el sistema de referència, calcular la velocitat mitjana i analitzar com és la caiguda de l’ou.

El sistema de referència pot trobar-se a la finestra, en l’ou i a terra. Nosaltres hem escollit el de la terra perquè així la posició inicial seria 0.

Per calcular l’altura que hi ha des de la finestra a terra, vam agafar una corda i vam marcar fins on arribava amb un boli. Després, amb un metro ho vam mesurar i va donar 5,15 m.

Per calcular el temps que tarda la pilota a caure a terra vam utilitzar una aplicació que divideix el vídeo en fotogrames.

Ara, tenint ja totes les dades, podem calcular la velocitat mitjana:

vm= x - xo / t - to

      0 - 5,15 / 1,03 - 0 = -5 m/s

És un MRUA perquè és un moviment rectilini uniformement accelerat.

Examen de prova dels objectius 15 i 16

1. Ajusta les següent equacions químiques i posa per escrit el que significa cada reacció.

Ag +  HNO3 ®  NO + H2O + AgNO3

3Ag +  4HNO3 ® NO + 2H2O + 3AgNO3

REACTIUS	ÀTOMS	PRODUCTES
1     3	Ag	1     3
1     4	H	2     4
1     4	N	2     4
3     12	O	5     12

3 àtoms de Ag reaccionen amb 4 molècules de HNO3 per donar 1 molècula de NO, 2 molècules de H2O i 3 molècules de AgNO3.

Ag2SO4 + NaCl ®  Na2SO4 + AgCl

Ag2SO4 + 2NaCl ®  Na2SO4 + 2AgCl

REACTIUS	ÀTOMS	PRODUCTES
2	Ag	1     2
1	S	1
4	O	4
1     2	Na	2
1     2	Cl	1     2

1 molècula de Ag2SO4 reacciona amb 2 molècules de NaCl per donar 1 molècula de Na2SO4 i 2 molècules de AgCl.

FeS2 + O2 ® Fe2O3 + SO2

4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2

REACTIUS	ÀTOMS	COMPOSTOS
1     4	Fe	2     4
2     8	S	1     8
2    22	O	3+2=5     6+16=22

4 molècules de FeS2 reaccionen amb 11 molècules de O2 per donar 2 molècules de Fe2O3 i 8 molècules de SO2.

2. El ferro oxidat té més massa que el ferro. Significa això que quan el ferro s'oxida (canvi químic) no es compleix la llei de la conservació de la massa?

No, perquè el ferro oxidat és una reacció química que fa el ferro amb l’oxigen, aquesta fa que augmente la massa del ferro oxidat perquè la massa de l’oxigen s’uneix amb la del ferro.

3. Quina quantitat de molècules d'òxid de liti (Li2O) hi ha en un 0,5 mol d'òxid de liti? Quina massa de liti tenim en aquesta quantitat de Li2O? Dades: Ar (Li)=6,9 u, Ar (O)=16 u.

0,5 mol Li2O · 6,022·10^23 / 1mol Li2O= 3,011·10^24 molècules de Li2O

M(Li2O)= 2·6,9 + 1·16= 29,8 g

(La massa del liti (Li) és 13,8g i la de l’oxigen (O) és 16g.)

-En 0,5 mol de Li2O hi ha 6,9 g de liti.

-En 1 mol de Li2O hi ha 13,8 g de liti.

4. Quantes molècules hi ha en 165 g d'aigua oxigenada (H2O2)? Quant àtoms de H hi ha?  Dades: Ar (H)=1 u, Ar (O)=16 u.

M(H2O2)= 2·1 + 2·16= 34 g H2O2

165 g H2O2 · 1 mol H2O2 / 34 g H2O2= 4,85 mol H2O2

4,85 mol H2O2 · 6,022·10^23 / 1 mol H2O2= 2,92067·10^24 molècules H2O2

-Hi ha 2,92067·10^24 molècules H2O2.

165 g H2O2 · 2 mol H / 34g H2O2= 9,7059 mol H

9,7059 · 6,022·10^23= 5,8448·10^24 àtoms H

-Hi ha 5,8448·10^24 àtoms H.

6. Explica d’acord amb la teoria de les col·lisions que passa quan l’aigua es descompon en hidrogen i oxigen.

La teoria de les col·lisions s’utilitza per a explicar com els reactius es converteixen en productes, i està basada en la teoria cineticomolecular dels gasos. Quan la temperatura de l’aigua augmenta, també augmenten el nombre de xocs que fan que els àtoms que formen les molècules se separen. Així, quan es trenquen els enllaços els àtoms es recombinen i formen oxigen (O2) i hidrogen (H2). 

Com es formula, s'anomena i es dissocia un compost binari

Plàstica

Canvis físics i químics

Àtoms i molècules

Càlcul de masses moleculars